31/10/08
29/10/08
22/10/08
17/10/08
15/10/08
13/10/08
10/10/08
Comparacion (Nomenclatura Quimica)
En esta Actividad nos pudimos dar cuenta de las diferencias que existen entre las diferentes Nomenclaturas quimicas que hay para nombrar un compuesto.
Aunque dichas formas de nombrar compuestos son similares, si tienen sus peculiaridades, por lo cual se deben conocer a fondo todas y cada una de ellas.
8/10/08
Preguntas del Anexo 5 de Electronegatividad
¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?
Se puede decir que la relación de estos define que clase de enlace formaran, ya que si un elemento es muy electronegativo este tiende a oponer mayor resistencia al ceder un electrón por tanto será menor su tendencia a ceder electrones. Sin embargo si la electronegatividad es menor, opondrá menor resistencia en ceder un electrón, por tanto su tendencia a cederlos será mayor.
El enlace iónico, ¿qué propiedades da a un compuesto?
El enlace iónico, ¿qué propiedades da a un compuesto?
Altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en disolventes polares.
Una vez disueltos en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá.
Experimentos:
Se pueden identificar algunas de sus propiedades disolviendo el compuesto en agua, y hacer la prueba de la conducción de electricidad; de esta manera se comprueba su conducción de electricidad en disolución y que son solubles en compuestos polares, tal como el agua.
También probando si conducen la electricidad en estado sólido, y calentándolos hasta que lleguen a su ebullición.
También probando si conducen la electricidad en estado sólido, y calentándolos hasta que lleguen a su ebullición.
6/10/08
Analisis de la Regla del Octeto
"Na 1, O -2, Cr, Li 2, N2" (Los numeros al lado de cada Simbolo son Valencias)
De los elementos anteriores se analizo cuales cumplen con la regla del octeto:
El Sodio (Na) tiene un electrón en su última capa, así que necesita perderlo para poder estabilizarse a sí mismo. Por tanto según como se marca anteriormente si cumple con la regla del octeto, pues gana una carga positiva lo que ocasiona que se pierda un electrón.
El oxigeno tiene 6 electrones en su última capa, por tanto necesita ganar 2 para alcanzar una configuración estable, según el oxigeno anterior si llega a cumplir con la regla del octeto, ya que si gana las cargas negativas.
El Cromo necesita de 2,3 o 4 electrones adicionales para ganar una configuración estable, sin embargo, como es mostrado anteriormente no llega dicha configuración, esto, por que como no pierde ni gana ningún electrón se queta tal y como esta inestable.
El litio requiere únicamente de ganar una carga positiva, dicho de otra manera perder un electrón, sin embargo tal y como se muestra anteriormente pierde 2 electrones lo que lo deja aun inestable.
El nitrógeno tiene en su última capa 5 electrones, esperando por 3 más para estabilizarse, sin embargo como se muestra anteriormente, pierde electrones en vez de ganarlos, lo que hace que no se logre la estabilidad.
3/10/08
Gases Nobles
Configuración Electrónica de los gases Nobles.
Conclusion:
Dado que los gases nobles son los elementos más estables de toda la tabla periódica, los demás elementos buscan llegar a esta configuración para estabilizarse a si mismos. Se puede notar que dado que todos los gases nobles tienen 8 electrones en su última capa, su configuración electrónica termina similar en todos los casos, siempre en “P 6”, exceptuando el Helio quien se estabiliza con 2, ya que también se considera una configuración estable. Por ello se puede esperar una conducta en la que no se puedan formar mas enlaces con otros elementos, su configuración ya no necesita llegar a cumplir la regla del octeto. No podrán formar mas enlaces con otros elementos.
Cuestionario.
1.¿Qué es un enlace químico?
La fuerza que mantiene unidos los átomos cuando forman moléculas o compuestos se llama enlace químico. Es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior; como una molécula o una estructura cristalina. Para que un enlace se realice tienen que cumplirse dos reglas: la regla del dueto y la regla del octeto.
2.¿Cómo se da?
Existen diversas circunstancias en las cuales se puede dar un enlace químico; pueden ser debido a que un átomo de un elemento no metal y uno metal se unan cuando uno de ellos tenga más electronegatividad (iónico), o puede suceder cuando se juntan dos elementos del mismo tipo en una molécula de mayor proporción (covalente “no metales”, o metálico “Metales”).
3.¿Qué lo facilita?
Las Fuerzas de atracción de los átomos, tales como su electronegatividad, entre otras.
4.¿Qué lo impide?
El que un átomo no cumpla con las condiciones necesarias para la unión de uno o varios elementos. Por decir un ejemplo seria el no tener suficientes electrones para unirse.
5.¿Qué determina que uno sea más fuerte que otro?
El tipo de enlace es lo que determina la fuerza de este, ya que uno que este unido por átomos con más electronegatividad será más fuerte.
6.¿Por qué hay tanta sal en el mundo?
Se deduce que los iones del Cl y el Na no se encuentran libres en la naturaleza debido a que estos como iones, necesitan buscar una configuración mas estable, por lo cual, tienden a unirse y formar el NaCl, que al formarse estabiliza ambos iones.
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